Question

（每空1分，共7分）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是                                                     。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

    ②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

      請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是                          。

(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體物質的電子式是              。

(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的            (填寫上正確選項的字母)。

a．飽和食鹽水          b．稀氫氧化鈉溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

      該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是                (填寫正確選項的字母)。

           a．分液                                  b．蒸餾                           c．萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

 

Answer 1

【答案】

(（每空1分，共7分）) CH₃CH₂OH + HBr CH₃CH₂Br + H₂O

 (1) 導氣、冷凝回流作用   (2)    (3)  b  分液漏斗    (4)  a

（5）④①③②

【解析】（1）由于本反應條件是加熱，而其中的乙醇、溴乙烷等的沸點都很低，會蒸發(fā)導致產率低，故需冷凝回流。

（2）（3）由于HBr的還原性較強，在反應中易被硫酸氧化為溴單質，而溶于產品中。為除去溴，可用氫氧化鈉吸收，產物均溶于水中，然后分液即可。

（4）用蒸餾水洗滌后，加入氯化鈣，再蒸餾即可得到純凈的產品。

（5）檢驗溴乙烷中的溴元素，一般采用堿性水解的方法，但一定要酸化后再檢驗。