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        1. 【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料.工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:

          1)沉淀A的化學(xué)式是____,沉淀B的化學(xué)式是____,濾液甲中所含金屬離子是___、____,試劑a的化學(xué)式為__________

          2)步驟③中通入過(guò)量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為___________________________________

          3Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________;

          4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為_____________________________;

          5)在生活中,常利用AlFe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________

          aMgO bV2O5 cFe3O4 dMnO2

          【答案】SiO2 Fe(OH)3 Fe3+ Al3+ NaOH AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 離子鍵 2Al2O34Al+3O2 a

          【解析】

          鋁土礦主要成分為Al2O3,還含有SiO2Fe2O3,鋁土礦中加入過(guò)量試劑鹽酸,Al2O3 、Fe2O3可以溶解,SiO2不溶,所以沉淀ASiO2;濾液甲中有Al3+Fe3+和過(guò)量的H+,加入過(guò)量NaOH溶液后,Al3+會(huì)轉(zhuǎn)化為AlO2-,Fe3+會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過(guò)濾后得到濾液乙中含有NaAlO2,再通入過(guò)量的CO2,又會(huì)得到沉淀CAl(OH)3,加熱后得到Al2O3,再冶煉得到金屬Al,據(jù)此分析作答。

          1)結(jié)合上述分析可知:因?yàn)?/span>Al2O3、Fe2O3可以溶解于鹽酸,而SiO2不溶與鹽酸,所以沉淀ASiO2;濾液甲中有金屬離子Al3+、Fe3+和過(guò)量的H+,根據(jù)Fe3+Al3+性質(zhì),要除去Fe3+,保留Al3+,應(yīng)加入NaOH溶液,所以試劑aNaOH溶液,其化學(xué)式為NaOH;所得的沉淀BFe(OH)3,所以答案:SiO2;Fe(OH)3Fe3+、Al3+NaOH;

          2)根據(jù)上述分析可知濾液乙為NaAlO2,步驟③中通入過(guò)量CO2,得到的沉淀CAl(OH)3,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

          3Al2O3為離子化合物,所以Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵,故答案為:離子鍵;

          4)工業(yè)上電解熔融Al2O3生成金屬鋁和氧氣,其反應(yīng)的方程式為:2Al2O34Al+3O2

          5)鋁熱反應(yīng)是利用了鋁的還原性,鋁能置換出活潑性較鋁弱的金屬,鎂的金屬性比鋁強(qiáng),所以鋁不能置換出鎂,本題正確答案是a。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          (1)A的分子式為____________,化合物D的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。

          (2)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式:

          __________;

          __________。

          (3)上述反應(yīng)中,以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo),原子利用率100%的反應(yīng)有_________________

          (4)實(shí)驗(yàn)室用BD制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,濃硫酸的作用是_______ ,分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】273K101kPa的條件下,2.00g氦氣,1.40g氮?dú)夂?/span>1.60g氧氣混合,求:

          (1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為______________

          (2)該混合氣體的體積是_______________

          (3)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[PbOH2]=2×10-15Ksp[FeOH2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL0.10molL-1Pb2+0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

          A.曲線(xiàn)A表示c(Pb2+)的曲線(xiàn)

          B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),Fe2+開(kāi)始沉淀,Pb2+沉淀完全

          C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

          D.室溫下,滴加NaOH溶液過(guò)程中,比值不斷增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:

          1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))

          2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

          3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

          4DF元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

          5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質(zhì)的量之比為

          A. 13B. 16

          C. 23D. 32

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線(xiàn)為溫度變化,虛線(xiàn)為pOH變化),下列說(shuō)法不正確的是(

          A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

          B. V40

          C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

          D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          起始濃度/(mol·L1

          反應(yīng)后溶液的pH

          cHA

          cKOH

          01

          01

          9

          x

          02

          7

          請(qǐng)回答:

          1HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

          2)下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是____(填字母)。

          a.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個(gè)平衡

          b.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:cA)+cHA)>0.1mol·L1

          c.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

          d 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的cOH)=10-9mol·L1;x>0.2mol·L1

          Ⅱ.已知2H2g)+O2g)=2H2O1 ΔH=-572kJ·mol1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

          3)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____。

          4)若該氫氧燃料電池每釋放2288kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系圖如圖所示,則混合溶液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比為( )

          A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案