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          鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
              
              
             
                 
             
                     
            
          　　
            Pb+PbO2+4H++2SO　 　2PbSO4+2H2O
                  
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
              
          (1) 該蓄電池放電工作時(shí)的負(fù)極材料是　　　　 ，用其電解氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)況下），理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　 　 g。
              
          充電時(shí)，上圖中A極應(yīng)接直流電源的　　　　　　　  (填“正極”或“負(fù)極”)。充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式是　  　　　　　　　　　　　　　;
              
           (2)  MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是　　　　  　 　。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當(dāng)蓄電池中有0.4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 　　，MnO2的理論產(chǎn)量為　  　g。
              
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1) 鉛    48，    正   PbSO4+2H2O－2e- PbO2+4H++SO       
              
          (2) 2H+＋2e－＝H2      0.2mol   8.7 
              
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年8月，陜西省鳳翔縣長(zhǎng)青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測(cè)出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)。兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬(wàn)噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)。
            
          ⑴鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的      周期     族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式               ，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
            
          ⑵鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過(guò)程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產(chǎn)過(guò)程中的主要化學(xué)方程式為               、                 。
            
          ⑶鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是             ；
            
          電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過(guò)電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加          g。
            
          ⑷鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫(xiě)出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：                           。汽車(chē)工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年8月，陜西省鳳翔縣長(zhǎng)青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測(cè)出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)。兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬(wàn)噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)。
            
          （1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的      周期     族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式               ，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
            
          （2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過(guò)程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產(chǎn)過(guò)程中的主要化學(xué)方程式為               、                 。
            
          （3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
            
          。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是             ；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過(guò)電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加          g。
            
          （4）鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫(xiě)出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：                           。汽車(chē)工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山東省師大附中高三12月（第三次）模擬檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：?
          Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：?
          (1) 該蓄電池放電工作時(shí)的負(fù)極材料是        ，用其電解氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)況下），理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。
          充電時(shí)，上圖中A極應(yīng)接直流電源的              (填“正極”或“負(fù)極”)。充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式是                            ;
          (2) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式　　     　 　�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當(dāng)蓄電池中有0.4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為    ，MnO2的理論產(chǎn)量為　 　g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）今有2H2+O2 == 2H2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池
              
          ①負(fù)極通的應(yīng)是　 ，正極通的應(yīng)是　 ，電極反應(yīng)式為：負(fù)極　　　　 ；正極　　　　   。
              
          ②若把KOH改為硫酸，電極反應(yīng)式為：負(fù)極　　　　　　　   ；正極　　　   　　　　。
              
          ③若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極　　　　　  。
          （2）鉛蓄電池是典型的可充電型電池   Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
              
          ①鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          ②當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少　　   mol。
              
                           
          

			
          

			
          
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