Question

【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問題。

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，通過實驗甲可證明_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：______________________________，棉花著火說明該反應的特點是____________________________。

（3）取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

【答案】 Ⅱ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 放出大量的熱 32.8%

【解析】試題分析：（1）碳酸鈉加熱不分解、碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水變渾。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應放熱。（3）4g沉淀為CaCO3，所以n(CO2)=0.04mol，n(NaHCO3)=0.08mol，碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)為67.2%。