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          在短周期主族元素中
            
          （1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是________（填元素名稱）。
            
          （2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的L層上有5個(gè)電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學(xué)式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是                     。
            
          （3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時(shí)間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________。美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)， Al13－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學(xué)性質(zhì)與      族元素相似。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）硅（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA
            
          解析:
          本題考查元素周期表。（1）硅是作為半導(dǎo)體的常見材料；（2）乙元素為氮元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，為碳元素，甲、乙元素形成化合物為C3N4；（3）鋁被空氣中的氧氣氧化；Al13－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么Al14相當(dāng)于比Al13－多了2個(gè)電子，與IIA元素性質(zhì)相似。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          F＞Cl＞S
          F＞Cl＞S
          （用元素符號表示）
          （2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
          ①基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為
          3d54s1
          3d54s1
          ．
          ②單質(zhì)X相應(yīng)晶體的組成微粒是
          金屬陽離子和自由電子
          金屬陽離子和自由電子
          ．
          （3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價(jià)為
          +3
          +3
          ；第二電離能（I2）B小于A的原因是
          A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
          A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
500
4600
6900
9500
          

          
B
740
1500
7700
10500
          

          
R
580
1800
2700
11600
          （4）已知：R（s）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
          Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
          寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          Al（s）+
          3
          4
          MnO2（s）=
          1
          2
          Al2O3（s）+
          3
          4
          Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
          Al（s）+
          3
          4
          MnO2（s）=
          1
          2
          Al2O3（s）+
          3
          4
          Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          （1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
                       
          上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出．
          （2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          F＞Cl＞S
          F＞Cl＞S
          （用元素符號表示）
          （3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
          +3
          +3
          ；第二電離能（I2）B小于A的原因是
          A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
          A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
500
4600
6900
9500
          

          
B
740
1500
7700
10500
          

          
C
580
1800
2700
11600
          （4）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
          sp3
          sp3
          雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
          H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
          H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
          ．
          （5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          ①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
          3d54s1
          3d54s1
          ．
          ②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
          BD
          BD
          ．
          A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
          

          


          
元素編號
T
X
Y
Z
W
          

          
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)且單質(zhì)是氣體
核外共有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得它的單質(zhì)
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個(gè)未成對的電子
          （1）Y的最外層電子排布式是
          3s23p1
          3s23p1
          ，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
          Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
          ．
          （2）元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ，
          在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
          F＜Cl＜S
          F＜Cl＜S

          （寫元素符號）．
          （3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學(xué)式為
          S8
          S8
          ，它屬于_
          分子
          分子
          晶體（寫晶體類型）．
          （4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為
          除CH4外，鍵長減小，鍵能增大
          除CH4外，鍵長減小，鍵能增大

          刪除此空
          刪除此空
          （用文字簡述）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在短周期主族元素中：
          （1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是
           
          （填元素名稱）．
          （2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的L層上有5個(gè)電子．甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
           
          晶體，其化學(xué)式為
           
          ，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是
           
          ．
          （3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時(shí)間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律．例如：Al13與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Al
           
          -
          13
          離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學(xué)性質(zhì)與
           
          族元素相似．
          

			
          

			
          
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