【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)
B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.X→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X
【答案】BD
【解析】
A．X分子中甲基上的碳原子是sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu)，且酚羥基上的氫原子與苯環(huán)也可能在同一平面內(nèi)，則所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B．Y分子內(nèi)含有一個苯環(huán)和一個酮基，均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．X→Y生成物除Y還有HBr分子，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．X分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，而Y分子內(nèi)沒有酚羥基，則用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X，故D正確；
故答案為BD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL
的NaOH溶液吸收標準狀況下
時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______
(2)常溫下向一定體積的
醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 
醋酸的電離程度增大，
亦增大
C.溶液中
不變 
溶液中
減小
(3)①常溫下將
稀硫酸
與NaOH溶液
mL棍合，所得溶液的pH為1，則
：
______
溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由
的HA溶液與
的NaOH溶液
混合而得，則下列說法正確的是______
A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B.若
，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則一定大于
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則
一定小于
(4)常溫下，濃度均為
的下列五種溶液的pH值如下表所示：
溶質(zhì) |
|
|
| NaClO | NaCN |
pH |
|
|
|
|
|
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______
A.HCN
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是______．
A.
C.
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 |
|
|
|
pH |
|
|
|
當向含相同濃度
、
、
離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______填離子符號
先沉淀，
______
填“
”、“
”或“
”．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：
、
、CaO、MgO、
、
．
（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．① ______②______．
（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，與水反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式，______．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測得
的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是
| 1 | 2 | 3 |
|
|
|
|
A.2min內(nèi)的HI的分解速度為
B.該溫度下，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為1
C.該溫度下的平衡常數(shù)為
，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為
，則K1>K2
D.達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 肼(N2H4)具有強還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。
（1）肼可以由氨氣反應(yīng)制得，已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
鍵能/kJ·molˉ1 | a | b | c |
①工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1
②合成氨反應(yīng)的活化能很大，能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)活化能的方法是____。
（2）肼作火箭燃料與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水。已知部分反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出肼作火箭燃料時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
（3）肼－空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示；
①肼－空氣燃料電池的負極反應(yīng)式為____。
②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，將肼－空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連，B極與D極相連，寫出陰極的電極反應(yīng)式____。
（4）肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，肼的優(yōu)點是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為
時，在三個容積均為
的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：
正反應(yīng)吸熱
。實驗測得：
，
，
、
為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)
是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
|
|
|
| |
Ⅰ |
| 0 | 0 |
|
Ⅱ |
|
|
| |
Ⅲ | 0 |
|
| |
A.達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反應(yīng)達平衡前，
C.起始時容器Ⅰ中總壓強為
，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
kPa
D.當溫度改變?yōu)?/span>
時，若
則
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為
、
、FeO、
等)為原料來制取氧化鐵。
請回答下列問題
（1）酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______；
（2）為了提高酸浸時的速率，除了適當增大硫酸的濃度外，還可以采取的措施有：______
寫出兩條
；
（3）檢驗步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的試劑是：______；
（4）步驟Ⅴ中，
達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得中是否混有
______填是或否，請通過簡單計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；
（5）步驟Ⅴ反應(yīng)成的離子反應(yīng)方程式：______；
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液中加入足量的
，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______用w、n的代數(shù)式表示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；
(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。
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