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          在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10－12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD＝－lgc(D+)．則該溫度下：
          

          (1)重水的pD＝________．
          

          (2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD＝________．
          

          (3)100mL 0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD＝________．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：6;10;11
          解析：
          		

          　　(1)6;(2)10;(3)11
          

          　　導解：重水(D2O)的離子積常數(shù)KW＝c(D+)·c(OD－)＝1×10－12，所以c(D+)＝10－6mol/L，pD＝6．第(2)問中NaOD溶液的c(OD－)＝10－2mol/L，所以c(D+)＝1×10－12/10－2＝10－10mol/L，pD＝10．第(3)問中D2SO4的n(D+)＝0.02mol，KOD的n(OD－)＝0.04mol，混合后溶液呈堿性，混合溶液的c(OD－)＝(0.04mol－0.02mol)/0.2L＝0.1mol/L，pD＝11．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1´10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD=-lgc(D+)。則該溫度下：
          

          （1）純重水的pD=________。
          

          （2）1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD=________。
          

          （3）100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD=________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          設水的電離平衡線如圖所示。

          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
          （2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
          （3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          計算         
              
          (1) 在25℃時，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質的量濃度為               . 
              
          (2)在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 . 若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg｛C（D+）｝   ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=           ； 
              
          (3) 在定容容器內(nèi)加入一定量A(g),發(fā)生反應2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達到平衡后,壓強增大了p %時，A的轉化率也為p % ，則x的值為           .
              
          (4)已知在25℃時，醋酸的Ka  = 1.75×10－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1  mol/L NaOH
              
          溶液等體積混合后,溶液顯     性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是              .
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg{c（D+）}，則該溫度下：
          （1）純重水的pD=_________。
          （2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中，pD=____。
          （3）100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD=_________。
          

			
          

			
          
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