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        1. 下列敘述正確的是( 。
          分析:A、三種溶液的pH均相同,氫氧根離子濃度相同,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH);
          B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,濃度越大,電離程度越;
          C、醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同,混合恰好反應(yīng)后,醋酸又電離出氫離子,溶液呈酸性,使石蕊試液變紅色;
          D、銨根離子抑制一水合氨的電離平衡.
          解答:解:A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO33種溶液,氫氧根離子濃度相同,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,濃度最小,碳酸的酸性小于醋酸的酸性,碳酸鈉溶液濃度小于醋酸鈉,溶質(zhì)的濃度大小是:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故A錯誤;
          B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,濃度越大,電離程度越小,2種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,設(shè)醋酸電離度為α1,α2,α1=
          c(H+)1
          c1
          ,α2=
          c(H+)2
          c2
          ,c1:c2 =
          c(H+)1
          α1
          c(H+)2
          α2
          =
          α2×10-a
          α1×10-a-1
          =
          α2
          α1
          ×10,溶液越稀,電離度越大,α2>α1,c1>10c2,故B錯誤;
          C、醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同,混合恰好反應(yīng)后,醋酸又電離出氫離子,溶液呈酸性,使石蕊試液變紅色,故C正確;
          D、銨根離子抑制一水合氨的電離平衡,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大,則c(OH-)/c(NH3?H2O)減小,故D錯誤;
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷,鹽類水解的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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          下列敘述正確的是(  )

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          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是( 。

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