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          一定溫度下，以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          
                
          A、P和H2：生成PH3B、Na2O和O2：生成Na2O2C、FeO和Mn：生成MnO2D、MnO2與NaCl、濃H3PO4：生成Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、磷化氫的燃點(diǎn)很低，在空氣中不能存在；
          B、氧化鈉和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；
          C、金屬錳不能將鐵從其化合物中置換出來(lái)；
          D、MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
           Mn2++2H2O+Cl2↑，二氧化錳可以和濃鹽酸生成氯氣．
          解答：解：A、磷化氫的燃點(diǎn)很低，很容易燃燒生成氧化磷和水，故A錯(cuò)誤；
          B、氧化鈉和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故B正確；
          C、亞鐵離子不會(huì)氧化金屬錳，不會(huì)生成氧化錳，故C錯(cuò)誤；
          D、MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
           Mn2++2H2O+Cl2↑，溶液中H+要達(dá)到反應(yīng)濃度才能制取氯氣，磷酸溶液提供不了那么高的H+濃度，磷酸電離程度太小，H+濃度太小，所以這個(gè)反應(yīng)是發(fā)生不了的，故D正確．
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題分兩個(gè)題目．
          Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．

          （1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H2SO4）對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
          ①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
鋅粒
溫度
c（H2SO4）
需測(cè)量的數(shù)據(jù)
          

          
Ⅰ
為以下實(shí)驗(yàn)作參照
3粒
25℃
c1
a
          

          
Ⅱ
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3粒
50℃

          c1
          c1
          		
b
          

          
Ⅲ
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3粒

          25℃
          25℃
          		
c2
d
          （注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
          ②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是
          一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
          一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
          ．
          （2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
          Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
          A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
          請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
          （3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
          C
          C
          ．
          （4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
          B
          B
          ．
          （5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
          D
          D
          （認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響）．
          （6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

0
20
40
60
80
100
          

          
c（N2O4）/mol?L-1
0.100
a
0.5b
0.4b


          

          
c（NO2）/mol?L-1
0
0.060
b
c1
c2
c3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①表中a=
          0.070
          0.070
          ，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.0015
          0.0015
          mol?（L?s）-1．
          ②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
          b＜c1=c2
          b＜c1=c2
          ，c3=
          0.120
          0.120
          mol?L-1 
          ，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          （2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
          K=c（H2SiO4）
          K=c（H2SiO4）
          ．
          ②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
          正方向
          正方向
          （填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是
          由于固體和液體對(duì)會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
          c(H2SiO4)
          c(SiO2)．c2(H2O)
          ，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          由于固體和液體對(duì)會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
          c(H2SiO4)
          c(SiO2)．c2(H2O)
          ，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
           
          腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
           
          ；
          （2）氯化鐵水溶液呈
           
          性，原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
           
          ．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的
           
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
          （3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
          ①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
           
          ．
          ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
           
          ．
          ③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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