Question

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
(1)產生這些氣體消耗的鋅的質 量是多少?
(2)通過導線的電子的物質的量是多少?
(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少?

Answer 1

(1)9.75 g  (2)0.3 mol  (3)0.75 mol/L

解析試題分析：（1）氫氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
則根據反應的化學方程式可知
Zn  ＋  H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
1mol     1mol        1mol
0.15mol  0.15mol     0.15mol
所以消耗鋅的質量是0.15mol×65g/mol＝9.75mol
（2）轉移電子的物質的量是0.15mol×2＝0.3mol
（3）原稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
考點：考查銅鋅原電池的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對原電池原理的了解、掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。