Question

【題目】下列說法正確的是

A.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.合成氨反應(yīng)可逆， 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?/span>1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于△S<0，所以△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，故C正確；

D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。