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          選擇題某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是

          1. A.
            Si
          2. B.
            Ge
          3. C.
            Sn
          4. D.
            Pb
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是     。
          A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
          （II）（14分）
          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
          （1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。
          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             。
          （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于         （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
          （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為       ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年海南省海口市高三下學期高考調(diào)研（一）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是     。
          A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
          （II）（14分）
          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
          （1）指出鋅在周期表中的位置：    周期，     族，      區(qū)。
          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             。
          （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于         （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。

          （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為       ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年海南省海口市高三下學期高考調(diào)研（一）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          


          （I）多項選擇題（6分）
          


          CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是     
。
          


          A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
          


          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          


          C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          


          D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          


          E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
          


          （II）（14分）
          


          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
          


          （1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。
          


          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             
。
          


          （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于         
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
          


          


          （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為       
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            
          （I）多項選擇題
            
          CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。
            
          A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
            
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
            
          C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
            
          D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
            
          E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
            
          （II）
            
          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
            
          （1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。
            
          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
            
          （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
            
            
          （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            
             （I）多項選擇題
            
                   CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。
            
                   A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
            
                   B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
            
                   C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
            
                   D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
            
                   E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
            
             （II）
            
                   鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
            
             （1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。
            
             （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
            
                （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
            
            
             （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                 。
          

			
          

			
          
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