Question

H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平、條件略）．
①Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
②H₂O₂→H₂O+O₂
③Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．
據(jù)此，填寫下列空白：
（1）配平上述反應(yīng)④
[

 

]H₂O₂+[

 

]Cr₂（SO₄）₃+[

 

]KOH→[

 

]K₂CrO₄+[

 

]K₂SO₄+[

 

]H₂O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

 

個(gè)．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

 

（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

 

．
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是

 

（填代號(hào)），其理由為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)還原劑體現(xiàn)還原性以及還原劑化合價(jià)升高進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鹽酸和過氧化鈉反應(yīng)生成過氧化氫，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理進(jìn)行解答．

解答：解：（1）一個(gè)雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時(shí)得2個(gè)電子，一個(gè)鉻離子參加氧化還原反應(yīng)失去3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則雙氧水的計(jì)量數(shù)是3，鉻離子的計(jì)量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以該反應(yīng)是系數(shù)是3，1，10，2，3，8，當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，即為1.204×10²³個(gè)，
故答案為：3，1，10，2，3，8；1.204×10²³；
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性，則氧元素的化合價(jià)只升高不降低，反應(yīng)③符合，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣，
故答案為：③；O₂；
（3）反應(yīng)Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂中，由其鹽與強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)值制得，其中H₂O₂體現(xiàn)了弱酸性，
故答案為：①；此反應(yīng)中由其鹽與強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)值制得．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合型題目，注意元素化合價(jià)的判斷，題目較為綜合，難度中等，思維含量大．