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          【題目】已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39KJ熱量，下面兩個反應：
          4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
          4P（紅，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
          則△H1和 △H2的關系是 （ ）
          A. △H1>△H2 B. △H1＝△H2  C. △H1< △H2 D. 無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，兩式相減，即得到4P（白，s）＝4P（紅，s），則該反應的反應熱△H＝△H1－△H2＝－18.39KJ/mol，所以△H1< △H2，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點是（ ）
          A. 均是高分子化合物 B. 常溫下，遇碘水均會顯藍色
          C. 均只含有C、H、O三種元素 D. 均是生命活動必不可少的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，還原性最強；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最強．
          （2）鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），配平上述反應，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 該反應的離子方程式為： ．
          （3）MnO2與濃鹽酸共熱反應生成MnCl2、Cl2和H2O，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
          （4）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫出該反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離苯和水的混合物可利用( )
          A.萃取B.蒸發(fā)C.分液D.蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能同時在溶液中大量存在的是( )
          A.CO32-、H+B.CO32-、OH-
          C.Ba2+、SO42-D.H+、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(　　)
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1
          物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          Ⅰ
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          Ⅱ
          400
          0.40
          0.20
          0
          Ⅲ
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A. 該反應的正反應吸熱
          B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
          C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(　　)
          A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32 g Cu時，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(常溫下，溶液足量，體積均為100 mL且電解前后溶液的體積變化忽略不計)( )
          A. 12、7、2 B. 13、7、1 C. 1、7、13 D. 7、13、1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是
          A. KNO3→KCl B. Na2CO3→NaOH
          C. CuO→Cu(OH)2 D. BaSO4→Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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