【題目】由沸點數據：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸點可能是（ ）
A.高于－0.5℃
B.約是30℃
C.約是－40℃
D.低于－88.6℃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A. A的能量一定低于C
B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產物新鍵形成放出的總能量
C. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下：
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ
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【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的組成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計CO2溶解)
A. 若 OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCO3－
B. 若 OB=BC，則溶液 M 為Na2CO3 溶液
C. 若 OB＞BC，則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32－和HCO3－
D. 若 3OB=BC，則溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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【題目】F 是重要的有機化合物，可以由基礎化合物 A 通過以下過程制得：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6:1:2:1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。
（1）A 發(fā)生加聚反應的化學方程式是_____。
（2）B 物 質 的 名 稱 為 _____； 檢 驗 B 中 官 能 團 的 實 驗 操 作 方法___________。
（3）F 中的官能團的名稱為_____；C+E→F 的化學方程式是_____。
（4）X 與 E 互為同分異構體，且 X 具有下列性質，符合條件的 X 有_____種（不考慮立體異構）。
①分子中含有苯環(huán)，且能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳氣體
②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
（5）設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：
下列敘述不正確的是
A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋
B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行
C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子
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【題目】空氣質量報告中涉及的污染物主要是（ �。�
A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入顆粒物
C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物
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