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          【題目】【2017屆江蘇省泰州中學高三下學期期初考試化學試卷】
          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：
          Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl---2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
          C.油脂的水解反應，都是皂化反應
          D.蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是
          A. 制備氨氣 B. 制取NaHCO3 
          C. 分離NaHCO3 D. 灼燒NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
          A. 鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
          B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
          C. 轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
          D. 轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分子中既有σ鍵，又有π鍵的（ ）
          ①HCl ②H2O ③N2 ④C2H2 ⑤C2H4
          A. ①②③B. ③④⑤C. ①③D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為（ ）
          A.8
          B.10
          C.14
          D.30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A. 葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應
          B. 硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質發(fā)生變性
          C. 乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體
          D. 淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應的高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
          Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質
          （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。
          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
          未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________。
          （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
          寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________(任寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________，C的作用是__________________________。
          Ⅱ、測定鐵的質量分數(shù)
          （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。
          鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是
          A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)下降
          

			
          

			
          
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