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          右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（   ）。
          Ａ．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
          Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
          Ｃ．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：
          Ｄ．該裝置是將電能轉化為化學能
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          四川盛產井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
          （1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
           
          2-
          4
          等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
          粗鹽溶解
          加入試劑
            
          過濾
          濾液 
          適量鹽酸
           
          蒸發(fā)、結晶、烘干
          純NaCl
          提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
          c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
          ①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
           
          2-
          4
          離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
          dca（或dac，或cda）
          dca（或dac，或cda）

          ②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是
          攪拌，防止液體飛濺
          攪拌，防止液體飛濺
          ，蒸發(fā)操作即將結束，當
          溶液中有大量晶體析出
          溶液中有大量晶體析出
          時，停止加熱，熄滅酒精燈．
          （2）食鹽是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
          ①B處出口產生的物質是
          H2
          H2
          ；G處進口的物質是
          精制的飽和食鹽水
          精制的飽和食鹽水
          ．電解總反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          ②如果開始就將直流電源的正負極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
          溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
          溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
          ．
          （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當收集到v2L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量分數(shù)計算式為
          V 2
          22.4
          ×74.5
          ρV1-
          V 2
          22.4
          ×2
          ×100%
          V 2
          22.4
          ×74.5
          ρV1-
          V 2
          22.4
          ×2
          ×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆廣東省惠州市高三第一次調研考試理科綜合化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
          (1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
          a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
          b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
          (2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

          ①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
          (3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
          ①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
          ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
          (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
          ①該反應的離子方程式________________________。
          ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河北省高三3月摸底考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：
          （1）該流程中可以循環(huán)的物質是??????????? 。
          （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式???? ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果??? 。
          （3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產生的氣體是? ????? ? ，E電極的名稱是???? 。電解總反應的離子方程式為???????? 。
          （4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為??????????? 。
          （5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為??????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
          


          


          A．利用右圖1裝置定量測定H2O2的分解速率
          


          B．利用右圖2裝置模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水
          


          C．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸，以防止溶液渾濁
          


          D．用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第一次調研考試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
          


          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
          


          (1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
          


          a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
          


          b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
          


          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          


          d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
          


          (2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：
          


          


          ①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
          


          (3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
          


          ①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
          


          ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
          


          (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
          


          ①該反應的離子方程式________________________。
          


          ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。
          


          


           
          

			
          

			
          
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