【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子 |
D | D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 |
E | E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物 |
回答下列問題。
（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式 。
（2）C元素單質分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為 。
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學鍵類型有 （填序號）。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 E（CA3）42+具有對稱的空間構型．且當 E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產物，則 E（CA3）42+的空間構型為 （填序號）。
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型
（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。
【答案】（1）3s23p63d10（2分）；（2）l：2（2分）；（3）乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度�。�3分）；（4）①③（2分）；a（1分）；
（5）sp3（2分）；SO3（2分）；NA（1分）
【解析】試題分析：A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物，則E為Cu；D是主族元素且與E同周期，其最外層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca元素；
（1）E為Cu元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p6sd104s1，則E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式為3s23p63d10。
（2）N2分子中形成的是氮氮三鍵，氮氮三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故σ健和π鍵個數(shù)之比為l：2。
（3）由于乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小，所以溶解度小。
（4）[Cu（NH3）4]2+配離子中，銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與氫原子之間形成極性共價鍵，答案選①③。[Cu（NH3）2]2+Cl2若為立體結構二氯代物只有一種結構，若為平面結構，兩氯代物有兩種結構；故[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形，答案選a；
（5）P4S3中P原子形成3個P-S鍵、含有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，P原子采取sp3雜化；價電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3；根據(jù)圖知，每個P上1對孤對電子對，每個S有2對孤對電子對，1mol共10對孤對電子對，0.1mol含有NA孤對電子對數(shù)。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：
（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應的化學方程式 ；在FeCl2溶液中需要加
（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應的化學方程式 。
（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。
（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調節(jié)溶液
的 pH 約為5，目的是 。
（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。
（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（物質結構與性質）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。
（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是_ ___（填化學式），原因是____ _
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素名稱）；寫出B的單質的電子式 。
（2）D和B形成的化合物的化學式為 。
寫出A單質與水反應的離子方程式 。
（3）對B、C的單質或化合物描述正確的是 。
a．C元素的最高正價為+7 b．常溫、常壓下C單質性質穩(wěn)定
c．B的氧化物只有兩種 d．C單質分子中含有18個電子
（4）從海水中提取D的單質可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④ 電解得到產物。以上提取D的單質的過程中，沒有涉及的化學反應類型是
a．分解反應 b．化合反應 c．復分解反應 d．置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如圖。
已知：①苯胺（
）有弱堿性，可與鹽酸等反應生成鹽；
②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機溶劑。
回答下列問題：
（1）寫名稱：物質2是 ，物質4是 。
（2）寫出A、C的化學式：A ， C 。
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 （注明反應條件）。
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是 ；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是____________________。
（3）燒杯B的作用是___________________________，燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）。
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，
其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為 ，Ba2＋的氧配位數(shù)為 ；
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有________生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是______(填化學式，下同)。
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據(jù)是_______________。
（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ，并寫出有關的化學方程式 。
（3）某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。
已知部分物質20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)：
物質 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度/(g/100 g H2O) | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。
②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是________(填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
CaSO4能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。
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