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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
          A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2
          B.常溫常壓下，16gO2所含的電子數為8NA
          C.標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數為NA
          D.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯誤；
          B.16g氧氣的物質的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個電子，故B正確；
          C. 標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
          D.78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應是歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。則：
          ①增大壓強，A的轉化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。
          ②上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是____。
          ③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。
          （2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語正確的是(　　)
          A.次氯酸鈉中氯元素的化合價：+1
          B.氟原子的結構示意圖：
          C.明礬的化學式：KAlSO412H2O
          D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是
          A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
          （1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數的表達式為K=________。
          （2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
          ①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是________，該反應的△H________0。（填“”、“”或“=”）
          ②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
          ③各階段的平衡常數如下表所示：
          t2～t3
          t4～t5
          t5～t6
          K1
          K2
          K3
          K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L H2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）
          A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__方法，化學方程式為__。
          （2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物甲(，)，性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標準狀況下)黃綠色的單質氣體丙。請回答：
          (1)甲加熱至完全分解的化學方程式是________。
          (2)乙與水反應的離子方程式是_________。
          (3)下列有關化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)
          A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運
          B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應
          C.甲分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
          D.粗碘中�；煊幸�，可直接用升華法分離提純碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應，反應的通式可表示為CH2=C=O+HA=C=O+HA→(極不穩(wěn)定)→試指出下列反應不合理的是（　 ）
          A. CH2=C=O+HClCH3COCl
          B. CH2=C=O+H2OCH3COOH
          C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH
          D. CH2=C=O+CH3COOH（ CH3 C O）2O
          

			
          

			
          
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