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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （16分）實驗中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
          (1) 配制溶液時應選用容量瓶的規(guī)格_______    
          (2) 若用托盤天平稱量，實際應稱碳酸鈉的質量_______    
          (3)用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
          ______        、             _ 、 _____________
          (4)配制時,其正確的操作順序為 (字母表示，每個字母只用一次)
          ______                  ______________
          A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
          B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
          C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶中
          D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
          E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
          F.向容量瓶內加水至刻度線 1～2 cm 處
          (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
          A、加水時越過刻度線   _________ 
          B、定容時俯視刻度線   __________
          C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理   ______  
          D、固體溶解后沒有冷卻便進行定容   _____     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          （1）250ml （2分）  （2）2.7g  （3分）
          （3）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 （3分）
          （4）BCAFED   （4分）
          （5）A、偏低   B、偏高    C、無影響    D、偏高（每空1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
          （1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
          A
          A

          A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
          （2）實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
          a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
          b．稱量氫氧化鈉固體；
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
          e．蓋好瓶塞，搖勻；
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
          根據上述信息回答問題：
          ①本實驗操作步驟的正確順序為
          abdcfe
          abdcfe

          ②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為
          C
          C

          A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
          ③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為
          10
          10
          g
          ④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為
          偏低
          偏低
          、
          偏高
          偏高
           （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          （3）現需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
          27
          27
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
          ①計算所需氫氧化鈉固體的質量；
          ②稱量氫氧化鈉固體；
          ③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
          ⑤蓋好瓶塞，搖勻；
          ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
          根據上述信息回答問題：
          （1）本實驗操作步驟的正確順序為
          ①②④③⑥⑤
          ①②④③⑥⑤

          （2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為
          C
          C

          A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
          （3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為
          10.0
          10.0
          g
          （4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          ①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌
          偏低
          偏低

          ②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液
          偏低
          偏低

          ③定容時俯視觀察液面
          偏高
          偏高

          （5）實驗過程中如果出現如下情況該如何處理？
          ①定容后搖勻發(fā)現凹液面最低點低于刻度線
          不做處理
          不做處理

          ②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外
          重新配制
          重新配制
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

          （1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
          25
          25
          mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、量筒、燒杯、膠頭滴管．
          （2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
          BC
          BC

          A．容量瓶洗滌后未干燥
          B．移液時，有少量溶液濺出
          C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
          D．定容時，俯視刻度線
          E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
          （Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl2+6KOH
            △  
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分
          HCl
          HCl
          （除水蒸氣外，填化學式），如何改進
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          ；
          （3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
實驗現象
原因
          

          
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色          		
   氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
          

          
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
          （4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          實驗室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
          （1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？______
          A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液　 C．移液和洗滌　　D．定容
          （2）實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
          a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
          b．稱量氫氧化鈉固體；
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
          e．蓋好瓶塞，搖勻；
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
          根據上述信息回答問題：
          ①本實驗操作步驟的正確順序為______
          ②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為______
          A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
          ③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為______g
          ④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          （3）現需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸______mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省鄭州一中高一（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
          （1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？    
          A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
          （2）實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
          a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
          b．稱量氫氧化鈉固體；
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
          e．蓋好瓶塞，搖勻；
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
          根據上述信息回答問題：
          ①本實驗操作步驟的正確順序為    
          ②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為    
          A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
          ③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為    g
          ④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為    、     （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          （3）現需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸    mL．
          

			
          

			
          
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