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          【題目】有關物質用途及其原理都正確的是
          選項
          物 質 用 途
          原 理
          A
          高純硅常作太陽能電池材料
          硅是電的良導體
          B
          草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用能提高肥效
          銨鹽與K2CO3在水中發(fā)生雙水解，有利于NH3逸出
          C
          漂粉精用于漂白印染好的花
          布布料
          HClO或具有強氧化性，氧化色素
          D
          可燃冰是一種具有潛力的清潔能源
          CH4完全燃燒，不產(chǎn)生煙塵
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．Si可以作半導體材料，能制作光電池和計算機芯片，不是電的良導體，故A錯誤；B．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，混合使用降低肥效，故B錯誤；C．漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，水解產(chǎn)生具有漂白性的HClO，這是主要原因，能夠將印染好的花布布料漂白，因此用途錯誤，故C錯誤；D．可燃冰是一種具有潛力的清潔能源，可燃冰是固態(tài)甲烷，甲烷燃燒產(chǎn)生CO2和水，不產(chǎn)生煙塵，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價）。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2:1。則下列說法中不正確的是
          A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物
          B. MFe2Ox 中的+2價鐵和+3價鐵的物質的量之比為1:3
          C. x=3.5
          D. 若反應中消耗H2（標準狀況下）33.6L，則轉移的電子為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）
          A.氧化還原反應：元素化合價是否變化
          B.共價化合物：是否含有共價鍵
          C.強弱電解質：溶液的導電能力大小
          D.金屬晶體：晶體是否能夠導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ。
          B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
          C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
          D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
          t℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。
          （2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          （3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，試判斷此時的溫度為______。
          （4）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。
          （5）已知可逆反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中對水電離無影響的是（ ）
          A.NaClB.NaHCO3C.FeCl3D.H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 ( )
          A. 范德華力、范德華力、范德華力
          B. 范德華力、范德華力、共價鍵
          C. 范德華力、共價鍵、共價鍵
          D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
          A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）
          已知
          類推
          A
          將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
          將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
          B
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
          C
          用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
          D
          稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H++OH-=H2O
          稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++OH-=H2O
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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