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          【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，平衡右移的是
          A. 均增加１mol B. 均減�。眒ol C. 均減半 D. 均加倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】在恒溫恒壓條件下，如果投料配比與原平衡相同，則可建立等效平衡。C中均減半與D中均加倍都沒(méi)有改變?cè)胶饣旌衔锏谋壤�，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。A中均增加1mol。可以分兩次加入，先按原比例把1molA、0.5molB、1molC加入體系中，平衡不發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)再加入余下的0.5molB，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A正確。B，同理分析，與A相反，平衡向左移動(dòng)，B不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列方程式
          （1）制溴苯__________________________________________________
          （2）制TNT__________________________________________________
          （3）由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________
          （4）60℃時(shí)1,3—丁二烯與溴水的1,4—加成反應(yīng)
          ___________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(　　)
          A. ①③②B. ②③①
          C. ③①②D. ②①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. ①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
          B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
          C. ③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．正極反應(yīng)中有CO2生成
          B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
          C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          相 關(guān) 信 息
          A
          原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
          B
          外圍電子排布式為nsnnpn+2
          C
          常見(jiàn)的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
          D
          氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
          E
          一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
          F
          單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見(jiàn)氧化物為黑色
          回答下列問(wèn)題：
          (1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價(jià)態(tài)離子核外有__個(gè)未成對(duì)電子
          （2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號(hào)表示）．
          （3）A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為_______
          （4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關(guān)于AD3的說(shuō)法中，正確的是__________
          A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
          （5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
          （6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是__________；該過(guò)程總的離子反應(yīng)式為________________向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________
          A.配位鍵 　　　　　B.極性共價(jià)鍵　　　　 　C.非極性共價(jià)鍵　　　　　D.離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是(　　)
          A.FeO
          B.Fe2O3
          C.Fe3O4
          D.Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（ ）
          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自2013年以來(lái)我國(guó)“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過(guò)程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過(guò)程中，出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣是氮氧化物的上要來(lái)源�，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣休進(jìn)行了一定的研究：
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l 
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
          ③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
          寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式_______。
          （2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          ②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
          ③若該反應(yīng)△H<0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。
          ④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
          a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．CO2的濃度不再改變
          c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
          （3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
          

			
          

			
          
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