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          （8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol氣態(tài)化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
          請你歸納出
          （I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱ΔH的關系____________；寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應的反應熱△H=______ KJ/mol。
                 （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱
                 △H ==          KJ/mol。
                 （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）
                 的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：
                 負極：                         正極：
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （ 8分）（1）非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越��；（2分）
                 △H= – 81KJ/mol（1分）   （2）△H=（2A+B–4C）KJ/mol（1分）
                 （3） C4H10+13 O2-  －26e-==4CO2+5H2O（2分）O2+4e-====2O2-  （2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          飛機、汽車、拖拉機、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應式為：
          Pb+PbO2+4H++2SO42-
           放電 
          .
          充電
          2PbSO4+2H2O
          （1）當K閉合時，a電極的電極反應式是
          PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
          PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
          ；放電過程中SO42-向
          b
          b
          極遷移．當K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應式為
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          ．
          （2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
          ①該反應的溶度積常數(shù)表達式為Ksp=
          c(Pb2+)?c2(I-)
          c(Pb2+)?c2(I-)
          ．
          ②已知在室溫時，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
          Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
          Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
          ．
          ③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
          該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
          提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
          信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡離子．
          請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>

          


          
實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象及原因分析
          

          
①碘離子濃度增大對平衡的影響

          取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
          取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
          		

          溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
          原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
          溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
          原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
          

          
②鉛離子濃度減小對平衡的影響

          取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
          取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
          		

          黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
          黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
          

          
③
          鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
          鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
          		
在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液

          PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
          PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
          ④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb2+和I-濃度隨時間變化關系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫出t1時刻后Pb2+和I-濃度隨時間變化關系圖．
          ⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
          Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
          PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉化為更難溶的黑色的PbS了
          PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉化為更難溶的黑色的PbS了
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列說法正確的是
           
          （填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
          A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
          B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
          C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
          D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
          II．下列敘述正確的是
           
          ．
          A．用VSERP理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
          B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
          III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
           
          ．
          （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
           
          ．
          （3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構型是
           
          ，中心原子采取的雜化軌道類型是
           
          ，該分子中含有
           
          個π鍵．
          （4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
           
          ．
          （5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
           
          晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
           
          （用元素符號作答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省永定一中高二下學期第一次階段考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
          （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
          II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
          調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
          III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          　
          		Fe3+
          		Al3+
          		Fe2+
          		Mg2+
          開始沉淀時
          		1.5
          		3.3
          		6.5
          		9.4
          沉淀完全時
          		3.7
          		5.2
          		9.7
          		12.4
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
          　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 
          定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
          溶液的體積如下表所示。
          　
          		平行測定數(shù)據(jù)
          		平均值
          實驗編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗H2O2溶液的體積/mL
          		0.32
          		0.30
          		0.30
          		0.32
          		0.31
           
          Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫 
          氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率
          的關系如右圖所示。
          根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
          ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
          Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
          Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省資陽市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

          甲                乙                 丙
          （1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號）              。
          ①溴的CCl4溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石蕊試液 ④含酚酞的燒堿溶液 ⑤FeCl3溶液
          寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：                                                 
          （2）乙可以由淀粉通過下列轉化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：

          i．上述轉化過程中涉及的條件X是                          。
          ii．物質(zhì)A常用新制Cu(OH)2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：                                                                             
          iii．上述轉化過程中屬于水解反應類型的有        個。
          iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測定其相對分子質(zhì)量，擬實驗步驟如下：
          第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
          第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
          第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
          第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
          第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克。請回答：
          a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是             。
          b．該鹵代烴的相對分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為                     。
          c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質(zhì)量將          （填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
          d．寫出D→乙的化學反應方程式：                                                                      
          （3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經(jīng)實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質(zhì)特點：
          ①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1∶2；
          ②與FeCl3溶液作用顯紫色。
          寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：                                                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆四川省資陽市高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)
          


          


          甲                
乙                 
丙
          


          （1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號）            
  。
          


          ①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
          


          寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：                                                 

          


          （2）乙可以由淀粉通過下列轉化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：
          


          


          i．上述轉化過程中涉及的條件X是                          
。
          


          ii．物質(zhì)A常用新制Cu(OH)2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：                                                                             

          


          iii．上述轉化過程中屬于水解反應類型的有         個。
          


          iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3 為測定其相對分子質(zhì)量，擬實驗步驟如下：
          


          第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
          


          第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
          


          第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
          


          第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
          


          第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克。請回答：
          


          a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是             
。
          


          b．該鹵代烴的相對分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為                     
。
          


          c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質(zhì)量將           （填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
          


          d．寫出D→乙的化學反應方程式：                                            
                          
          


          （3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經(jīng)實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質(zhì)特點：
          


          ①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1∶2；
          


          ②與FeCl3溶液作用顯紫色。
          


          寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：                                                                         

          


           
          

			
          

			
          
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