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        1. 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

          (1)下圖是石墨的結(jié)構(gòu),其晶體中存在的作用力有        (填序號)

          A:σ鍵  B:π鍵   C:氫鍵   D:配位鍵   E:分子間作用力  F:金屬鍵  G:離子鍵

          (2) 下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

          A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4  

          B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

          C.熔點由高到低:Na>Mg>Al

          D.晶格能由大到。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

          (3)CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示,Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示,Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)

          圖Ⅰ                          圖Ⅱ                     圖Ⅲ

          ① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為             ,

          圖III中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                  ;

          ② H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO-的形狀為____________;

          ③ 三種晶體中熔點高低的順序為                    (填空化學(xué)式),

          H3BO3晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為                 

          (4) 碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示,一個晶胞中有_____個碳原子;若該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數(shù)式表示)

           

           

          【答案】

           

          (1)ABEF(2) C(3) ①12  12  ②  sp2  直線型 ③CaF2 > Cu >H3BO3 分子間作用力(或氫鍵 和范德華力 )(4) 8個     

          【解析】

          試題分析:(1)石墨的結(jié)構(gòu),其晶體中存在的作用力有σ鍵 、 π鍵 、 分子間作用力、金屬鍵(2)A.這幾種晶體都是分子晶體。分子間以分子間作用力結(jié)合。對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,晶體的熔點、沸點也就越高。正確。B.這幾種晶體都是原子晶體。原子間以共價鍵結(jié)合。共價鍵越強(qiáng),破壞它使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量就越高,硬度就越大。而共價鍵的強(qiáng)弱與原子半徑有關(guān),原子半徑越小,共價鍵越短,共價鍵就越強(qiáng),硬度也就越大。原子半徑Si>C,鍵長Si-Si>Si-C>C-C。所以由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅。正確。C.Na、Mg、Al都是金屬晶體。對于金屬晶體來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,金屬鍵就越強(qiáng)。離子半徑Na+>Mg2+ >Al3+.  熔點由低到高:Na>Mg>Al 。錯誤。D.它們都是離子晶體。陽離子相同,陰離子不同。離子半徑越小,離子鍵就越強(qiáng),晶格能就越大。離子半徑F-> Cl-> Br->I-,所以晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI。正確。關(guān)于晶體的說法不正確的是C。(3)①圖I 在每個晶胞中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為3個,通過每個Ca2+可形成8個晶胞。每個Ca2+都計算了2次,所以與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為(8×3)÷2=12個. 圖III可看出在每個Cu原子周圍有12個Cu原子,Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12. ② H3BO3晶體中B原子雜化方式sp2;  CNO-的形狀為直線型。③ 三種晶體中熔點高低的順序為CaF2 > Cu >H3BO3 H3BO3晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為層與層之間的分子間作用力(或范德華力)(4)頂點8×1/8=1;面心6×1/2=3;體內(nèi)1×4=4.所以每個共有晶胞含有8個碳原子。假設(shè)晶胞的邊長為acm 晶胞的體積為a3 (cm) 3, 晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為.=12/NA.a3=(8×1/2)/pNA.所以a==;=.

          考點:考查晶體的類型、熔點、沸點的比較、晶胞中微粒數(shù)目、微粒間距離的計算等知識。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?三明一模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價,A的電負(fù)性
          B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
          (2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子

          共價鍵 C-C C-N C-S
          鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
          (3)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量.
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl
          .MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
          12
          12
          個.
          (4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示,其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填標(biāo)號).
          A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?渭南二模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價,A的電負(fù)性
          B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
          (2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          .組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
          sp2和sp3
          sp2和sp3

          共價鍵 C-C C-N C-S
          鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
          (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl
          .其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
          12
          12
          個.
          (4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填序號).
          A.離子鍵     B.極性鍵      C.金屬鍵
          D.配位鍵     E.氫鍵        F.非極性鍵.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?姜堰市二模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          則,A的化合價
          B的化合價(填“>”、“<”或“=”).
          (2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl

          (3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,則N原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ;基態(tài)Ni原子的電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          電離能/kJ·mol1

          I1

          I2

          I3

          I4

          A

          578

          1817

          2745

          11578

          B

          738

          1451

          7733

          10540

           A的化合價        B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。

          (2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如上圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          離子晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/kJ·mol1

          786

          715

          3401

          則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:          。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2         個。

          (3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是          。

          (4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示,則N原子的雜化方式為        ;基態(tài)Ni原子的電子排布式              。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          電離能/kJ·mol-1

          I1

          I2

          I3

          I4

          A

          578

          1817

          2745

          11578

          B

          738

          1451

          7733

          10540

           則,A的化合價  ▲   B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。

          (2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),

          其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          離子晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/kJ·mol-1

          786

          715

          3401

          則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:  ▲   ,原因是:  ▲     。

          (3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是  ▲    。

          (4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,

          則N原子的雜化方式為    ▲   ;基態(tài)Ni原子的電子排布式  ▲    。

           

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