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          【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（ ）
          A.溴和四氯化碳
          B.苯和溴苯
          C.水和硝基苯
          D.苯和汽油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
          C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；
          D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；
          故選：C；
          根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ） ①Zn為負(fù)極，Cu為正極 
          ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
          ③陽離子移向Zn極 
          ④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極
          ⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          ⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕16g．

          A.①②④
          B.②③
          C.④⑤⑥
          D.③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          ①Al2O3  NaAlO2（aq）  Al（OH）3
          ②S  SO3  H2SO4
          ③飽和NaCl（aq）  NaHCO3  Na2CO3
          ④Fe2O3  FeCl2  無水FeCl3
          ⑤MaCl2（aq）  Mg（OH）2  煅燒MgO．
          A.①③⑤
          B.②③④
          C.②④⑤
          D.①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
          B.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
          C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
          D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
          B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
          C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
          D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法． 
          （1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： ． 
          ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
          （2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示． ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 ． 
          ②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 ． 
          ③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
          （3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是
          A.氫氧化鈉B.氨水C.氧化鋅D.氯化鋅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列項(xiàng)目判斷，結(jié)論正確的是（　　） 
          選項(xiàng)
          項(xiàng)目
          結(jié)論
          A
          三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯
          分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
          B
          C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）
          共有10種
          C
          乙烯和苯都能使溴水褪色
          褪色的原理相同
          D
          由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解
          均屬于取代反應(yīng)

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則63Cu原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比是
          A.20%B.25%C.30%D.75%
          

			
          

			
          
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