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          【題目】下列過程屬于物理變化的是
          A．油脂酸敗 B．空氣液化 C．白酒變酸 D．粉塵爆炸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．油脂酸敗：發(fā)生了氧化反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；
          B．空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
          C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；
          D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。
          陰離子
          Na＋ Ba2＋ NH4＋
          陽離子
          CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－
          已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。
          （1）A是__________，B是_____________。
          （2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。
          （3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關系式表示）。
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。
          （5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2，正確的操作步驟是
          A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結晶
          C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結晶、干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在分子機器設計與合成領域方面的成就，其中一種光驅(qū)分子馬達結構如右圖所示。有關該分子的說法不正確的是
          A. 光驅(qū)分子馬達的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物
          B. 分子機器設計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景
          C. 三位科學家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素
          D. 光驅(qū)分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
          已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；
          ②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。
          (1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學式)。
          (2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
          A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
          B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
          (3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；
          酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。
          (4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的________極，其電極反應式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________。
          （2）工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
          已知在25℃時：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
          C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
          試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=______kJ·mol-1
          （3）CO2再在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知碳單質(zhì)的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式______________________________________。
          （2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負極的電極反應式____________________________。
          （3）CO是汽車尾氣之一，嚴重污染空氣，在汽車上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應：
          2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。
          現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應，隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：
          ①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關系為______________。
          ②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數(shù)K=_________；
          曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。
          A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2 
          C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
          B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
          C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
          D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是
          ①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅
          A．全部  B．②③⑥  C．①②③⑥  D．②③④⑥
          

			
          

			
          
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