【題目】X，Y，Z三種物質(zhì)中含同種元素，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，下列推斷不正確的是（ ） 
A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（ ）
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 
減小
C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL時(shí)，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時(shí)，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：
KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平__________________
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種制取純堿的方法如下：
（1）寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式：__。
（2）“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：__。
（3）寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（4） “蒸氨”時(shí)需要加熱，寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
（5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應(yīng)生成鹽，CO2過(guò)量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。
（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（3）過(guò)濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結(jié)合為NH3·H2O，加熱條件下，促進(jìn)NH3逸出，即為“蒸氨”，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時(shí)有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
（2） “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（ ）
A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫序號(hào)）． ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．
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