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          下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          NO2加壓后顏色先變深后變淺，因?yàn)榧訅核查g，NO2濃度增大，顏色加深，后2NO2N2O4平衡移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺，A能；反應(yīng)2SO2＋O22SO3，加壓有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合氣體，加壓平衡不移動(dòng)，只是I2濃度增大，顏色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照2HClO2HCl＋O2↑，HClO濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cl2濃度減小，所以顏色變淺，D能
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
          B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
          D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
          　　　　　　壓強(qiáng)/MPa
          體積分?jǐn)?shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1 000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(　　)
          A．4個(gè)        B．3個(gè)            C．2個(gè)        D．1個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
          ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
          下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
          C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
          D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

          下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
          C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)
          A．混合物中各組分的濃度改變
          B．正、逆反應(yīng)速率改變
          C．混合物中各組分的含量改變
          D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
          A．60%      B．40%     C．50%       D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．△H＞O
          B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞
          C．溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
          D．T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2
          

			
          

			
          
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