Question

（2011?南京二模）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A．pH=l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2-、K⁺、SO₄^2-

B．NaHCO₃溶液中：、CO₃^2-、Br^-、K⁺

C．加入鋁粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D．C（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、Br^-

Answer 1

分析：A．pH=l的溶液，顯酸性，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．加入鋁粉放出大量H₂的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
D．硅酸鈣不溶于水．

解答：解：A．pH=l的溶液，顯酸性，CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉放出大量H₂的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，Al、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中OH^-與Fe²⁺結(jié)合生成沉淀，則一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．C（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液置換，Ca²⁺、SiO₃^2-結(jié)合硅酸鈣沉淀，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確信息來(lái)判斷溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．