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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
          A.反應體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆
          C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內生成2molC,同時生成2molD
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，體系的總壓強恒定不變，A選項錯誤；
          B．任何時刻都有2v(B)正=3v(C)正，2v(B)正=3v(C)逆，說明v正=v逆，反應達到平衡狀態(tài)，B選項正確；
          C．根據化學反應方程式可知，A與B發(fā)生反應是按照1：3關系進行的，若開始加入的物質是按照1：3加入，則任何時刻都存在c(A):c(B)=1:3，C選項錯誤；
          D．單位時間內生成2molC，同時生成2molD，均體現的是正反應方向，D選項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 
          (1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
          (2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現________現象時，立即停止通氣。
          (3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
          向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
          實驗序號
          加入試劑
          實驗現象
          Ⅰ
          4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液
          沉淀溶解
          Ⅱ
          4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液
          沉淀溶解
          （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。
          （2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。
          （3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。
          （4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。
          （5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。
          ①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是___________。
          ③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
          A. 左側a極與電源的負極相連
          B. 電解使右側溶液的pH減小
          C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
          D. 當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
          B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
          C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
          D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護，下列有關說法錯誤的是
          A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
          B. 圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升
          C. 圖③，利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕
          D. 圖④，利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：
          （1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式：__________________________。
          （2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。
          （3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是_____________。
          （4）E處盛有_______（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質的試劑或試紙是
          A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH試紙 D. 藍色石蕊試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
          A. 氯氣和水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          B. 鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
          C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
          D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
          

			
          

			
          
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