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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法中不正確的是
          A.上述反應為氧化還原反應
          B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑
          C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分
          D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A不符合題意；
          B．碘遇淀粉變藍，當反應完全后，碘完全消耗，溶液呈無色，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，故B不符合題意；
          C．滴定時應輕微振蕩錐形瓶，而不應該劇烈振蕩錐形瓶，否則被空氣中氧氣氧化，故C符合題意；
          D．根據脫氫維生素C的結構式可知其分子式為C6H6O6，故D不符合題意；
          故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
          A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極
          B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
          C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
          D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為的有機物，分子內含有苯環(huán)的同分異構體共有( )種(氮原子的連接方式有：、或)
          A.18種B.19種C.20種D.21種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為____。
          (2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          c(NO)/ mol·L－1
          1.00×10－3
          4.50×10－4
          2.50×10－4
          c(CO)/mol·L－1
          3.60×10－3
          3.05×10－3
          2.85×10－3
          時間/s
          3
          4
          5
          c(NO)/ mol·L－1
          1.50×10－4
          1.00×10－4
          1.00×10－4
          c(CO)/ mol·L－1
          2.75×10－3
          2.70×10－3
          2.70×10－3
          請回答下列問題：
          ①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；
          ②上述條件下，該反應的平衡常數為____；
          ③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01 mol/L，則此時反應處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
          (3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
          ①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；
          ② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
          ③ 滴定過程中發(fā)現一段時間后反應速率明顯加快，除去溫度的影響，你認為最有可能的原因是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          (1)在加入①物質的過程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。
          (2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準備采用下列步驟：
          請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①________，④____。
          (3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為__________。
          ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
          A．①③ B．③② C．③① D．①②③
          (4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HC1)=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
          C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
          D. 當滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 時，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
          選項
          離子方程式
          評價
          A
          用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl-  H2↑+Cl2↑+2OH-
          正確：Cl-的失電子能力比OH-強
          B
          向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
          錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱
          C
          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O
          錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2
          D
          過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
          正確：H2SO3的酸性比HClO強
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉化關系如下圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，Ｃ、D可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。
          （1）B的分子式為_____、G、的結構簡式為_____。
          （2）E中官能團的名稱_____。
          （3）A的同分異構體的結構簡式_____。
          （4）A→D反應的化學方程式：_____、其反應類型是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在調節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物。現用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。
          下列結論或推斷不正確的是(　　)
          A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大
          B.根據推斷，在原來條件下適當升高溫度和調高pH，p－CP的分解速率可能保持不變
          C.313 K、pH＝3時，在0～100 s內，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1
          D.室溫下調節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解
          

			
          

			
          
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