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          某同學(xué)將NO2和O2的混合氣體一同溶于水中，結(jié)果混合氣體全部被吸收．另一位同學(xué)用排水集氣法收集了半試管的NO氣體，然后緩緩向倒立在水槽中盛有NO的試管內(nèi)通入一定量的O2，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水面逐漸上升，最后也充滿整個(gè)試管．為什么？寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          將反應(yīng)方程式2NO＋O22NO2和3NO2＋H2O2HNO3＋NO結(jié)合起來(lái)考慮，可以寫出兩個(gè)反應(yīng)的方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3和4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，按照這兩個(gè)方程式NO2與O2或NO與O2恰完全反應(yīng)，水充滿整個(gè)試管．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          （1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應(yīng)式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）
          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
          B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
          D
          D
          （填序號(hào)）

          A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
          C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
          D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          （1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應(yīng)式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）

          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
          B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
          D
          D
          （填序號(hào)） 

          A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
          C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
          D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2和O2，請(qǐng)完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
          猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：
          既有+2價(jià)又有+3價(jià)
          既有+2價(jià)又有+3價(jià)

          （2）若猜想二成立，題干完成下表加以驗(yàn)證．供選試劑有：0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸餾水．（儀器自添）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
目的或結(jié)論
          

          
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1mol/L

溶解固體產(chǎn)物
          

          
步驟2：

溶液中含有Fe3+
          

          
步驟3：

溶液中不含有Fe 2+
          經(jīng)驗(yàn)證，猜想二正確，請(qǐng)寫出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
          4Fe（NO3）2
            △  
          .
           
          2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
          4Fe（NO3）2
            △  
          .
           
          2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
          ；
          （3）某同學(xué)將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)參數(shù)的氣體中，木條復(fù)燃，由此他得出“NO2能支持燃燒的結(jié)論”．請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確？并說(shuō)明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?豐臺(tái)區(qū)二模）為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)．

          （1）活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2．
          ①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置
          圖2
          圖2
          （填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO2 和O2．
          ②寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
          ．
          ③過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2時(shí)，MnO2的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          ④收集NO2可采用的收集方法是
          瓶口向上排空氣法
          瓶口向上排空氣法
          ．
          （2）活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體．
          ①為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點(diǎn)是
          有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）
          有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）
          ．
          ②利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為
          將膠頭滴管中的水?dāng)D壓進(jìn)燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉
          將膠頭滴管中的水?dāng)D壓進(jìn)燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉
          ．
          ③NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a：b=
          4：1
          4：1
          ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為
          0.036
          0.036
          mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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