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          【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是(　　)
          A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。則c(OH－) ＝ c(H＋) ＝1×10-7 mol·L－1，c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＝，因此CH3COOH的電離平衡常數(shù)為，故A正確。
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
          A.元素B、D對應(yīng)族①處的標識為ⅥA16
          B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物
          C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。
          下述判斷正確的是（ ）
          A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2
          C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）
          A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
          C. W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
          D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
          A.放電時負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
          B.充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O
          C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
          D.放電時正極附近溶液的酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。
          已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。
          (1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
          (2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。
          (3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
          (4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學方程式解釋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol M在稀硫酸，加熱條件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列說法不正確的是（ ）
          A.M的分子式為
          B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)
          C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種（不考慮立體異構(gòu)）
          D.M、N均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
          B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡OH－正向移動，n(OH－)降低
          C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別加入0.3 g鋅粉，醋酸生成的氫氣比鹽酸多
          D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
          根據(jù)上圖回答問題：
          （1）D、F的化學名稱是_______________、_________________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型。
          ②__________，_______________；
          ④_________，________________。
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________mol NaOH。
          （4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。
          ①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
          ②與B有相同官能團
          ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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