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          【題目】常見有機(jī)物A～D有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種酯，其分子式為C4H8O2，B是食醋的主要成分。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出C和D含有的官能團(tuán)名稱___________、_____________；
          (2)寫出B和D的結(jié)構(gòu)簡式___________、_____________；
          (3)寫出B和C生成A的化學(xué)方程式___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】羥基 醛基 CH3COOH CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 
          【解析】
          A是一種酯，其分子式為C4H8O2，B是食醋的主要成分，則B為乙酸，C為乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A為乙酸乙酯；C氧化生成D，D氧化生成B，乙醇D為乙醛，據(jù)此分析解答。
          根據(jù)上述分析，A為乙酸乙酯，B為乙酸，C為乙醇，D為乙醛；
          (1) C為乙醇，D為乙醛，含有的官能團(tuán)分別為羥基和醛基，故答案為：羥基；醛基；
          (2) B為乙酸，D為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH、CH3CHO，故答案為：CH3COOH；CH3CHO；
          (3)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說法正確的是
          A. 水的電離程度：X＜Z
          B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z
          C. Y點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
          D. 常溫下、HA的Ka=104.75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分離提純(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.乙醇(水)--加入CaO蒸餾
          B.NaCl(KNO3)--結(jié)晶和重結(jié)晶
          C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--飽和碳酸鈉溶液，分液
          D.己烷(己烯)--溴水，分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀體檢報(bào)告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是
          項(xiàng)目名稱
          檢查結(jié)果
          單位
          參考范圍
          鉀
          4.1
          mmol/L
          3.5~5.5
          鈣
          2.15
          mmol/L
          2.13~2.70
          胱抑素C
          0.78
          mg/L
          0.59~1.03
          尿素
          4.18
          mmol/L
          2.78~7.14
          甘油三酯
          1.50
          mmol/L
          0.45~1.70
          A.體檢指標(biāo)均以物質(zhì)的量濃度表示
          B.表中所示的檢查項(xiàng)目均正常
          C.尿素是蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物
          D.甘油三酯的結(jié)構(gòu)可表示為（R1、R2、R3為烴基）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是
          A．步驟④⑤是為了富集溴
          B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性
          C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
          D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
             
          A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過程中的能量變化
          B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)
          C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a
          D. 圖4表壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)
          A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
          B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。
          (1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：
          N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ·mol-1
          N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)； △H＝－534.0 kJ·mol-1
          NO2(g)＝N2O4(g)； △H＝－28.0 kJ·mol-1
          反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol-1。
          (2)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。
          ①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是___(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。
          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。
          (3)已知水合肼是二元弱堿(25℃，K1＝5×10-7，K2＝5×10-15)，0.1 mol·L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③、④的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________(填序號(hào))。
          (4)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          (5)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。
          ①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為__________________。
          ②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)。在2L密閉容器中加入1 mol N2H4，測得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示。則0～4 min氮?dú)獾钠骄俾?/span>v(N2)＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2常用來漂白織物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示：
          (1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。
          (3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。
          (4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
          (5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。
          

			
          

			
          
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