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          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
          A. 強(qiáng)堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
          B. 強(qiáng)酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
          C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
          D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 強(qiáng)堿性溶液中K＋、AlO2－、Cl－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B. 強(qiáng)酸性溶液中Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中如果顯酸性，則CO32－、NO3－一定不能大量共存，C錯誤；D. 某無色溶液中Fe3+不能大量共存，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
          （2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
          （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
          ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；
          ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(　　)
          A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
          (1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。
          (2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
          溫度/℃
          250
          300
          350
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4 min達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時的溫度為_____，則反應(yīng)速率v(H2)＝__________。
          (3)T ℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達(dá)到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________
          (4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知
          Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①
          Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
          H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
          又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：
          溫度/℃
          K1
          K2
          500
          1.00
          3.15
          700
          1.47
          2.26
          900
          2.40
          1.60
          （1）判斷反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
          a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          b．混合氣體中c(CO)不變
          c．v(H2O)正＝v(H2)逆
          d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
          （2）若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。
          （3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。
          （4）900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物CH3CH==CH—C≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為
          A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）。
          （2）機(jī)動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：
          CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
          CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
          寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          （3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）
          （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示：
          ①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。
          ②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
          B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB
          C.A、B、C 的濃度不再變化
          D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
          A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
          B. 所有合金材料那具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力
          C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
          D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
          

			
          

			
          
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