Question

下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

則有關說法正確的是(    )

  A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

  B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

  C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

  D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^—。由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大，A不正確。純水在任何溫度下都是中性的，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，因此pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，C不正確；鹽酸是強酸，所以0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度變?yōu)?.01mol/L，pH＝2，選項D正確，答案選D。

考點：考查電離平衡常數(shù)的應用、弱電解質(zhì)的電離以及pH的計算等

點評：電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，在進行有關判斷時，可以參照穩(wěn)妥推進對化學平衡的影響進行分析。