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          某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
          




          
 
          
  
  
          步驟
          
            		
  
  
          操    作
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          用pH試紙檢驗
          
            		
  
  
          溶液的pH大于7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置
          
            		
  
  
          CC14層呈橙色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
          
            		
  
  
          有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
          
            		
  
  
          有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
 
          

          




          下列結(jié)論正確的是
          


          A．肯定含有離子的①④⑤                                    B．肯定沒有的離子是②⑤
          


          C．可能含有的離子是①②⑥                
D．不能確定的離子是①③⑥
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，為檢驗確認其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗OH-的實驗方法從略，已知檢驗其他陰離子的過程如圖所示：
          請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：
          （1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是：a
          CO32-
          CO32-
          ，b
          SO42-
          SO42-
          ，c
          Cl-
          Cl-
          ．
          （2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          ．
          （3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：
          中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾
          中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾
          ．
          （4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實驗結(jié)果有無影響（選填“有影響”、“無影響”或“無法確定”）
          無影響
          無影響
          ．
          （5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
          Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
          

          


          
步驟
操作
現(xiàn)象
          

          
①
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
          

          
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙紅色
          

          
③
�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
          

          
④
將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL?L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南充模擬）某無色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO
           
          2-
          3
          ，SO
           
          2-
          4
          ，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH-不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如圖所示：
          （1）圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學式分別是：①
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
           ③
          HNO3
          HNO3
           ⑤
          AgNO3
          AgNO3

          （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a
          SO32-
          SO32-
           b
          SO42-
          SO42-
           c
          Cl-
          Cl-

          （3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：
          BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
          BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

          （4）無色溶液A加試劑③的主要目的是
          中和OH-，防止對Cl-檢驗產(chǎn)生干擾
          中和OH-，防止對Cl-檢驗產(chǎn)生干擾
          ．
          （5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是：
          會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42-是否存在
          會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42-是否存在
          ．
          （6）寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學小組同學設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
          （1）溶液用
          Pt絲灼燒
          ①
          直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
          （2）溶液
          +氯化鋇溶液
          ②
           
          +稀HCl酸化
          ③
           產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
          （3）溶液
          +稀氨水
          ④
          白色沉淀
          +燒堿溶液
          ⑤
          無色溶液
          吹氣
          ⑥
          白色沉淀：證明有Al3+
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、該無色溶液有可能是明礬溶液
          B、這三組實驗中，只有（3）是嚴密合理的
          C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
          D、步驟⑥的化學方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
          

			
          

			
          
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