【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一，但是對人體的健康卻起著重要作用．下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3＋＋3NH
＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO
＋3NH3·H2O＋2H2O
D. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO
＋7H2O
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【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（
A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
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【題目】法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 ．
（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1．萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液
= ．
（5）已知：NH3H2O
NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；
H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；
HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是_____________________
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【題目】（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為 ．
（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJmol﹣1
寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式 ．
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反應中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 ．
（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象： ，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO42﹣通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 ．
（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
（1）若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為 ．
（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有 ．
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【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大
C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小
D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名稱是：甲 。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量 (填試劑的化學式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；
（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為 。
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【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥后稱量，質(zhì)量為（ ）
A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g
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