Question

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH

D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，A錯(cuò)誤；B．無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則白色沉淀為碳酸鈣或亞硫酸鈣，則原溶液中不一定含碳酸根離子，B正確；C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中一定含大量的銨根離子，C正確；D．先加適量的硝酸將溶液酸化，排除干擾離子，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有大量的Cl－，D正確；答案選A。