Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量相等
• D、CO（g）的燃燒熱是283kJ/mol，則有：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=-566kJ/mol

Answer 1

分析：A、某些放熱反應(yīng)液需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)；
B、反應(yīng)能量變化是利用反應(yīng)物能量和生成物能量之差分析判斷；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式方向改變焓變數(shù)值改變；

解答：解：A、某些放熱反應(yīng)液需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)能量變化是利用反應(yīng)物能量和生成物能量之差分析判斷，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量鹽酸大于醋酸，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式方向改變焓變數(shù)值改變，2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)能量變化分析判斷，主要是反應(yīng)能量變化和反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)電離平衡的吸熱過(guò)程，題目難度中等．