Question

一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）
A．加入的堿過量
B．生成的鹽發(fā)生水解
C．反應(yīng)后溶液中c（A^-）=c（M⁺）
D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】分析：一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，以此進行分析．
解答：解：A、如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，故A錯誤；
B、如MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故B錯誤；
C、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故C正確；
D、如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算或判斷，題目難度不大，注意從堿的強弱的可能性解答．