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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，下列有關碳酸鈉的說法中錯誤的是（　�。�
          
                
          A、熱的純堿溶液常用于去除物品表面的油污B、相同溫度下，純堿的溶解度比小蘇打的溶解度大C、物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大D、在醫(yī)療上，純堿是治療胃酸過多的一種藥劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、碳酸鈉水溶液顯示堿性，加熱會使得堿性更強，酯類物質在堿性條件下會水解；
          B、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
          C、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子水解程度；
          D、碳酸鈉和鹽酸之間反應劇烈同時會產生大量的二氧化碳氣體．
          解答：解：A、碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解導致溶液顯示堿性，加熱會使得堿性更強，油污屬于酯類物質，在堿性條件下會水解，堿性越強，水解程度越大，去污效果越好，故A正確；
          B、相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B正確；
          C、碳酸鈉中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，故C正確；
          D、碳酸鈉和鹽酸之間反應劇烈同時會產生大量的二氧化碳氣體，用純堿治療胃酸過多，會導致胃穿孔，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查學生鹽的水解規(guī)律、水解原理的應用以及碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
          （1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
          Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
          Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（    ）
             A.溶液中水電離出的OH-個數：②>①     B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
          C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
          （2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
          （3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。
          （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
          （1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
          Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
          Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（    ）
             A.溶液中水電離出的OH-個數：②>①     B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
          C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
          （2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
          （3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。
          （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學高二期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
          （1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
          Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
          Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）
          A．溶液中水電離出的OH-個數：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
          C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
          （2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
          （3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
          （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆陜西省咸陽市高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
          


          （1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
          


          Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         
和標準比色卡。
          


          Ⅱ.有關①100mL0.1
mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（    ）
          


             A.溶液中水電離出的OH-個數：②>①     B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
          


          C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)         
D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
          


          （2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             
，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                             
         。
          


          （3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      
倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             
；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。
          


          （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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