Question

【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為______，其中含氧原子的物質的量為______,該氣體在標準狀況下的密度是______（若不能整除，保留兩位小數）。

（2）0.5mol H3PO4質量是_______，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在標準狀況下，將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為________。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

Answer 1

【答案】 6.72L 0.6mol 2.86g/L 49g 0.5NA 2 5.6L 2.5 g 2:1 1:2

【解析】(1)二氧化硫的物質的量為=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，含有氧原子物質的量為0.3mol×2=0.6mol，標況下的密度為=2.86g/L；(2)0.5mol H3PO4的質量是0.5mol×98g/mol=49g，根據N=nNA可知磷酸的分子數是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，n(O)=n(H3PO4)×4=0.5mol×4=2mol；(3)n(NH3)=0.5molL-1×0.5L=0.25mol，V(NH3)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，m(CuSO45H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g；(4)①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質量成正比，所以二者的密度之比為：2：1；②兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質量相等，物質的量與摩爾質量成反比，而壓強與氣體的物質的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2。