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          下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－
          B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
          C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
          D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A中還有沉淀生成，錯誤； C中正確的是表達(dá)是2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 → 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，錯誤； D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：兩者物質(zhì)的量之比為2：1，正確表達(dá)是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2H2O，錯誤；
          考點：本題考查離子方程式的正誤判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（  ）
          A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－ 
          B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
          H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol 
          C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
           2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓ 
          D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是
          A．K+、Na+、AlO2－、CO32－ B．Na+、Cl－、SiO32－、K+ 
          C．Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- 
          B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 
          C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- 
          D．0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋
          B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
          C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓
          D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3－ + H+="==" CO2↑+H2O 
          B．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4OH－="==" AlO2－+ 2H2O 
          C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑ 
          D．NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4＋+OH－NH3↑+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
          ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。[
          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是
          A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－  
          B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－ 
          C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 
          D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
          A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 
          B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl- 
          C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl- 
          D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
          A．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ 
          B．在強(qiáng)酸溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ 
          C．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Cl－、Na＋、SCN－ 
          D．由水電離的c（H＋）=10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、SO42－ 
          

			
          

			
          
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