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          實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
          （1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
          （2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號) 還缺少的儀器是 　　　       。
          ①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
          （3）配制時，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
          （4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
          ②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
          ③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、膠頭滴管（1分）；
          （3）攪拌、引流（每空1分）；
          （4）偏低、偏低、無影響（每空2分）
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：ρ?V?ω=C?V?M，V=13.6mL；（2）配制時，用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，用玻棒不斷攪拌，待冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，加水到距離刻線1～2厘米時改用膠頭滴管定容；（3）配制時，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流；（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)流失，濃度偏低；②如果加水超過了刻度線，取出的水中含有溶質(zhì)，濃度偏低；③轉(zhuǎn)移溶液之后，還需加水至刻線，原來有水不影響。
          考點(diǎn)：考查溶液的配制和誤差分析。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
          完成下列計(jì)算：
          (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉________g。
          (2)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
          ①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
          _____________________________________________________________
          ②計(jì)算并確定該鈉­鉀合金的化學(xué)式。
          _____________________________________________________________
          (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
          2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
          已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
          _________________________________________________________________
          (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。
           
                     		氫氧化鈉質(zhì)量(g)
                     		氯化鈉質(zhì)量(g)
           
          ①
                     		2.40
                     		3.51
           
          ②
                     		2.32
                     		2.34
           
          ③
                     		3.48
                     		3.51
           
           
          上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

          (1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
          (2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
          Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
          (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
          (4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和水，通過計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
          提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

          請回答下列問題：
          （1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
          （2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          （3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
          （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
          則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為   。
          （2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

          （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
          2HN3＝3N2↑＋H2↑
          2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
          2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為   。
          （4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2)＝   （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   。

          （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)開始溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
          請回答以下問題：
          （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：　   　和　   　　。
          （2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為　　    　　。
          （3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
          ①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為　　   　　。
          ②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為　　　   　 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
          （1）用托盤天平稱量NaOH固態(tài)       g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時，應(yīng)選用       盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是防止           。
          （2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有：      、       、       、       。
          （3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是             。 
          A．定容時仰視刻度線  
          B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線 
          C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線  
          D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸
          分子式：HCl
          相對分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
          HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
           
           
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__        ____mol·L－1。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目         D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。 
          ①該學(xué)生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 (  )
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 (  )
          （4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
          ②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
          B．配制溶液時，未洗滌燒杯
          C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
          D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是   ，屬于非電解質(zhì)的是     。
          ①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
          ⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
          （2）按要求回答下列問題。
          ①Al2（SO4）3的電離方程式：                                
          ② NaHCO3的電離方程式：                               
          ③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
          ④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：                                     
          （3）按要求完成下列填空：
          ①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是      。
          ②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
          ③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。
          

			
          

			
          
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