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          某元素R的最高價氧化物對應水化物化學式為HnRO4，則R的氫化物是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先算出最高正價，再根據(jù)元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，得出最低負價，從而判斷氫化物的分子式．
          解答：解：某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是HnRO4，根據(jù)分子中化合價的代數(shù)和為0，得最高正價為8-n價，再根據(jù)元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，得出最低負價為-n價，即R的氫化物是HnR．
          故選A．
          點評：解決本題的關鍵是：分子式中各元素的化合價代數(shù)和為0；元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：高中化學新課標魯科版　必修Ⅱ 魯科版
				題型：021
			
          

						
          

          下列有關敘述正確的是
          

          

          A．
          		

          元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
          

          

          B．
          		

          元素周期律的實質是因為元素原子的最外層電子數(shù)由1到8周期性的變化而引起的
          

          

          C．
          		

          半徑由大到小氧化性由弱到強的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I－、Br－、Cl－、F－
          

          

          D．
          		

          某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質量為28
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關敘述正確的是（    ）
          A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
          B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性的變化而引起的
          C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
          D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關敘述正確的是（    ）
          A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
          B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性的變化而引起的
          C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
          D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關敘述正確的是(    )
          A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
          B.元素周期律的實質是元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化
          C.半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
          D.某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質量為28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關敘述正確的是

          1. A.
            元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
          2. B.
            元素周期律的實質是因為元素原子的最外層電子數(shù)由1到8周期性的變化而引起的
          3. C.
            半徑由大到小氧化性由弱到強的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
          4. D.
            某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質量為28
          

			
          

			
          
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