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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將CO2氣體通入到下列溶液中，一定有沉淀或晶體析出的是

          1. A.
            BaCl2溶液
          2. B.
            NaCl溶液
          3. C.
            Na2CO3飽和溶液
          4. D.
            Ca(OH)2溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?百色模擬）CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是兩個實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

          回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
          Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
          ，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，
          Na2CO3
          Na2CO3
          更穩(wěn)定．
          （2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點(diǎn)是
          該反應(yīng)能放出大量的熱
          該反應(yīng)能放出大量的熱
          ．
          （3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
          ①生成的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          ②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO3 再加熱制得純堿．其流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          參照下表：
          

          


          
物質(zhì)
CO2
NH3
NaHCO3
NH4Cl
NaCl
          

          
溶解度（20℃）
V水：V二氧化碳=1：1
V水：V氯氣=1：700
9.6g
37.2g
ag
          回答下列問題：
          （l）氣體A、B依次是
           

          A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何順序都可以
          （2）寫出（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          由反應(yīng)原理可知，a
           
          9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
          （3）操作（Ⅲ）的名稱是：
           
          ，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：
           
          ．
          （4）經(jīng)步驟（Ⅲ）所得液體中含有的鹽為（寫化學(xué)式）：
           
          經(jīng)過
           
          （填操作名稱）后可以得到化肥．
          （5）每當(dāng)通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：雙流縣2006～2007學(xué)年度上期期中教學(xué)質(zhì)量檢測　高一化學(xué)
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2，水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖．請完成下面各題：
          

          (1)
          		

          

          大氣中二氧化碳主要來源于________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，相應(yīng)的離子方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          在宇宙飛船的工作艙內(nèi)裝有過氧化鈉，它的作用是再生氧氣，如用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也能起到到同樣的作用(KO2與CO2反應(yīng)也生成碳酸鹽和氧氣)，你認(rèn)為選用________作補(bǔ)氧劑更合適，理由是________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          發(fā)射“神舟”飛船的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生水蒸氣和空氣中含量最多的氣體并放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          

          ________，該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點(diǎn)是________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
          H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答問題
            實(shí)驗(yàn)組
            溫度
          　  起始量
          　  平衡量
            達(dá)到平衡
            所需時間
            H2O 
             CO
             H2 
          　 CO
          　  l
            650℃
          　 lmol
          　  2mol
            0.6mol
            1.4mol
          　  5min
          　  2
            900℃
             0.5mol
          　  1mol
            0.2mol
            0.8mol
            　3min
          　  3
            900℃
          　  a
          　  b
          　  c
          　  d
            　  t
          (1)①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)l中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為_____________。
          ②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應(yīng)滿足的關(guān)系為：__________。
          (2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是____________。
          　  A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
          　  B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L
          　  C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
          　  D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
          (3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為Kh1、Kh2。
          ①請推導(dǎo)出Kh1與Ka2的關(guān)系為_________(用表達(dá)式表示)；
          ②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達(dá)式表示)。
          

			
          

			
          
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