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          (28分) 
          


          ［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O2。請回答：
          


          （1）試求出該有機物的分子式為          。
          


          （2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.1 mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是        ；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是       
。
          


          （3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中只含有一個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式是     
。
          


          （4）若該有機物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是      
。
          


          ［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
          


             （1）“亮菌甲素”的分子式為                     
                       。
          


             （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                               
 。
          


             （3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是         
 （填序號）。
          


          A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)     
B．不能使酸性KMnO4退色
          


          C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種    
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)
          


             （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今年5月12日14時28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來了巨大災(zāi)難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c1，涉及下列反應(yīng)：
          ①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
          ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
          ③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
          ④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
          請回答以下問題：
          （1）配平反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          H2O2+
          6
          6
          H+═
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          O2+
          8
          8
          H2O
          （2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ．
          （3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）．另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
          請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
          a2b2-5a1b1
          2b0
          a2b2-5a1b1
          2b0
          ．
          （4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果
          否
          否
          （填是或否）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28．如圖1是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線．
          已知如圖2：

          （1）A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ．有機物B的名稱
          溴原子
          溴原子
          ．
          （2）B→C的化學(xué)方程式為
          BrCH2CH2Br+NaOH
          醇
          △
          CH2=CHBr+NaBr+H2O
          BrCH2CH2Br+NaOH
          醇
          △
          CH2=CHBr+NaBr+H2O
          ．B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應(yīng)所得到的有機產(chǎn)物和乙二酸反應(yīng)生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
          一定條件
          +2（n-1）H2O
          HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
          一定條件
          +2（n-1）H2O
          ．
          （3）E的分子式為C4H8O．下列關(guān)于E的說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母序號）．
          a．能與金屬鈉反應(yīng)                     b．分子中4個碳原子一定共平面
          c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)       d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物
          （4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有
          加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
          加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
          ．
          （5）I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡式為
          CH3CH=CHCOOH
          CH3CH=CHCOOH
          ．
          （6）J→K的化學(xué)方程式為
          ．
          （7）寫出與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
          （不考慮順反異構(gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
           
              
          難溶物
                      		    
          Ksp
                      		 
           
              
          Ca3(AsO4)2
                      		    
          6.8×10－19
                      		 
           
              
          AlAsO4
                      		    
          1.6×10－16
                      		 
           
              
          FeAsO4
                      		    
          5.7×10－21
                      		 
           
              
          污染物
                      		    
          H2SO4
                      		    
          As
                      		 
           
              
          濃度
                      		    
          28.42 g/L
                      		    
          1.6 g·L－1
                      		 
           
              
          排放標(biāo)準(zhǔn)
                      		    
          pH 6～9
                      		    
          0.5 mg·L－1
                      		 
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝         mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝           ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大的是          mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。
          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為           ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          


          
 
          
  
  
          難溶物
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca3(AsO4)2
          
            		
  
  
          6.8×10－19
          
            		
 
          
 
          
  
  
          AlAsO4
          
            		
  
  
          1.6×10－16
          
            		
 
          
 
          
  
  
          FeAsO4
          
            		
  
  
          5.7×10－21
          
            		
 
          

          


          表1．幾種砷酸鹽的Ksp        
          


          
 
          
  
  
          污染物
          
            		
  
  
          H2SO4
          
            		
  
  
          As
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度
          
            		
  
  
          28.42 g/L
          
            		
  
  
          1.6 g·L－1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          
            		
  
  
          pH 6～9
          
            		
  
  
          0.5 mg·L－1
          
            		
 
          

          


          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          


          回答以下問題：
          


          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
          


          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
          


          中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
          


          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化
          


          成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          


          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
          


          調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          


          ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；
          


          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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