Question

(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g） CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時(shí)c(H₂)／c(CH₃OH)減小

 

Answer 1

【答案】

（1）3:1（2分）

（2）①  （2分）

②0.080mol/(L·min)(2分)   ③25（2分）   ④c、d（全對(duì)2分，多選1個(gè)倒扣1分）

【解析】略