Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）

 

．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H₂Y₂的電子式為

 

，Na₂Y₂中的化學(xué)鍵種類(lèi)為：

 

．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a為H₂Y₂的水溶液，旋開(kāi)分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，若生成1molNa₂Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1mol Na₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為

 

．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．Z在周期表中的位置

 

．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z₂的電極為原電池的

 

極，其電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y處于第二周期，X、Z處于第三周期，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物，則Y為O元素，可推知W為C元素、X為P、Z為Cl，
（1）碳單質(zhì)同素異形體有金剛石、石墨、C₆₀等，金剛石為原子晶體、C₆₀為分子晶體，石墨為混合晶體；
（2）H₂O₂分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；Na₂O₂屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O原子之間形成非極性鍵；
（3）在圖2中，將H₂O₂的水溶液滴入含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)生成氫氧化鐵與碘單質(zhì)．當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的Fe²⁺物質(zhì)的量為

3mol-2mol

3-2

=1mol，參加反應(yīng)H₂O₂的物質(zhì)的量=

3mol

2×[(-1)-(-2)]

=1.5mol，故Fe²⁺、H₂O₂、I^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=2：3：4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（4）根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)；
（5）P原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；Z為Cl元素，處于第三周期ⅦA族；
（6）氯氣獲得電子生成Cl^-，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在原電池正極通入．

解答：解：W、X、Y、Z四種短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y處于第二周期，X、Z處于第三周期，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物，則Y為O元素，可推知W為C元素、X為P、Z為Cl，
（1）碳單質(zhì)同素異形體有金剛石、石墨、C₆₀等，金剛石為原子晶體、C₆₀為分子晶體，石墨為混合晶體，
故答案為：①③；
（2）H₂O₂分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；Na₂O₂屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O原子之間形成非極性鍵，含有離子鍵、非極性鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性；
（3）在圖2中，將H₂O₂的水溶液滴入含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)生成氫氧化鐵與碘單質(zhì)．當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的Fe²⁺物質(zhì)的量為

3mol-2mol

3-2

=1mol，參加反應(yīng)H₂O₂的物質(zhì)的量=

3mol

2×[(-1)-(-2)]

=1.5mol，故Fe²⁺、H₂O₂、I^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=2：3：4，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂，
故答案為：2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂；
（4）根據(jù)題意可知：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①得Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol，
故答案為：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol；
（5）P原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Z為Cl元素，處于第三周期ⅦA族，
故答案為：；第三周期ⅦA族；
（6）氯氣獲得電子生成Cl^-，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在原電池正極通入，電極反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-=2Cl^-，
故答案為：正；Cl₂+2e^-=2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式、原電池等，難度中等，（3）中離子方程式書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)，需要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算確定化學(xué)計(jì)量數(shù)．